В сосуд объемом 1 л помещают кислород массой 2 г и азот массой 4 г. Каково давление смеси при температуре 273 К?За не правельное решение....отмечаю!!! 

 Дано:   [latex]R=8,314[/latex] Дж/(Моль*К)              [latex]T=273[/latex] K              [latex]V=10^{-3}[/latex] м3               [latex]m_{1}=2[/latex] г              [latex]m_{2}=4[/latex] г Найти давление смеси [latex](O_{2}+N_{2})[/latex] ?    Решение. Давление смеси [latex]P[/latex] найдем из закона Дальтона:      [latex]P=P_{1}+P_{2}[/latex] ------(1)   [latex]p_{1}[/latex] и [latex]p_{2}[/latex] - соотвественно парциальные давления кислорода и азота   Из уравнения состояния идеального газа имеем:      [latex]p_{1}=\frac{\nu_{1}*R*T}{V}[/latex]--------(2)      [latex]p_{2}=\frac{\nu_{2}*R*T}{V}[/latex]--------(3)  Количество веществ [latex]\nu_{1}[/latex] и [latex]\nu_{2}[/latex] найдем по формуле [latex]\nu=\frac{m}{\mu}}[/latex],  где [latex]m[/latex] и [latex]\mu[/latex] - масса газа и его молярная масса  [latex]\nu_{1}=\frac{m_{1}}{\mu_{1}}=\frac{2}{32}=\frac{1}{16}[/latex] моль  [latex]\nu_{2}=\frac{m_{2}}{\mu_{2}}=\frac{4}{28}=\frac{1}{7}[/latex] моль   отсюда    [latex](\nu_{1}+\nu_{2})=\frac{1}{16}+\frac{1}{7}=\frac{23}{112}[/latex] моль        Подставим в (1) вместо [latex]p_{1}[/latex] и [latex]p_{2}[/latex] выражения (2) и (3):      [latex]P=\frac{(\nu_{1}+\nu_{2})*R*T}{V}[/latex]-------(4)   Найдем величину давления смеси по формуле (4):    [latex]P=\frac{(23*8,314*273}{10^{-3}*112}\approx466104 [/latex] Па