В сосуде объемом 0,2 л поместили 0,3 г Н2О и 0,8 г йода. После установления равновесия в сосуде получено 0,7 г HI. Определить константу равновесия реакции.

Просто тогда нужно будет использовать закон сохранения масс, правдивость которого в общем-то поставлена под сомнение. Хоть он и используется часто. Если такая реакция: 2I2+2H2O⇔O2+4HI То m(O2) по закону сохр масс = (0,8+0,3)-0,7=0,4г Kp= [latex]\frac{C^{2}(O2)*C^{4}(HI)}{C^{2}(I2)*C^{2}(H2O)}=[/latex][latex](\frac{C(O2)*C^{2}(HI)}{C(I2)*C(H2O)})^{2} [/latex] n(I2)=m/2M=0,8/(2*254)≈0,00157г/моль n(H2O)=m/2M=0,3/(2*18)≈0,00833г/моль n(O2)=m/M=0,4/32=0,0125г/моль n(HI)=m/4M=0,7/(4*128)≈0,00137г/моль C(I2)=n/V(раствора)=0,00157/0,2=0,00785моль/л C(H2O)=n/V(раствора)=0,00833/0,2=0,04165моль/л C(O2)=n/V(раствора)=0,0125/0,2=0,0625моль/л C(HI)=n/V(раствора)=0,00137/0,2=0,00685моль/л [latex]Kp= \frac{0,0625^{2} *0,00685^{4}}{0,00785^{2} *0,04165^{2}}=[/latex][latex](\frac{0,0625*0,00685^{2}}{0,00785*0,04165})^{2} [/latex]≈0,00008045 Если такая реакция: I2+H2⇔2HI, то Kp= [latex]\frac{C^{2}(HI)}{C(I2)*C(H2)}[/latex] n(I2)=m/M=0,8/254≈0,00315г/моль n(H2)=m/M=0,3/2=0,15/моль n(HI)=m/2M=0,7/(2*128)≈0,00273г/моль C(I2)=n/V(раствора)=0,00315/0,2=0,01575моль/л C(H2)=n/V(раствора)=0,15/0,2=0,75моль/л C(HI)=n/V(раствора)=0,00273/0,2=0,01365моль/л [latex]Kp= \frac{0,01365^{2}}{0,01575*0,75}[/latex]≈0,01577