В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO+Cl2⇔2NOCl

Рассчитаем молярные массы двух систем . 1) В реагентах 2*(14 + 16) + 2*35.5= 60 + 71 = 131 г/моль 2) В продукте 2(14+16+35.5)= 2*65.5=131г/моль Отсюда следует ,что есть равновесие реакции несмотря на то , что реакция обратимая .Сохранение массы исходных веществ и продуктов реакции открыл Ломоносов.

2NO(г) + Cl2(г) ⇄ 2NOCl(г) Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов). Соответственно, уменьшение давления смещает равновесие влево. Увеличение концентраций реагентов (NO или Cl2) или уменьшение концентрации продукта (NOCl) смещает равновесие в сторону расходования реагентов, т.е. вправо. Соответственно, уменьшение концентраций реагентов или увеличение концентрации продукта смещает равновесие влево. Про тепловой эффект ничего не сказано, потому сказать нельзя, как температура влияет на равновесие.