В технологическом процессе происходит окисление метанола объемом 50мл с плотностью 0,75 г/мл и выходом 80%. Определите массу получившегося продукта.

Дано: V(CH3OH) = 50 мл ρ(СН3ОН) = 0,75 г/мл N = 80% = 0.8 m(HCHO) - ? m(CH3OH) = 50 мл * 0,75 г/мл = 37,5 г M(CH3OH) = 32 г/моль ∨(CH3OH) = 37,5 г/32 г/моль = 1,17 моль СН3ОН ⇒[O]⇒ HCHO + H2O M(HCHO) = 30 г/моль Из уравнения реакции видно, что ∨(СН3ОН)=∨(НСНО)= 1,17 моль Вычислим теоретическую массу метаналя, которую можно получить по уравнению реакции: m(HCHO) = 30 г/моль*1,17 моль = 35,1 г Вычисляем практический выход массы метаналя m(HCHO) = 35.1*0,8 = 24 г Ответ: 24 г метаналя