В закрытом сосуде объемом 1.5 л взорвана смесь сероводорода с избытком кислорода (н.у.). продукты реакции растворили в 49,2 мл воды, при этом получили кислоту с массовой долей 1,64%. определите состав исходной смеси

при взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 SO2+H2O=H2SO3 масса раствора сернистой кислоты =Х+49,2 г Х-обозначим массу сернистого газа составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли w%= m(в-ва)х100%\ m(р-ра) 1,64%=Хх100%\Х+49,2 решаем относительно Х Х+49,2=100Х \ 1,64 Х+49,2=61х 60Х=49,2 Х=0,82 г,т.е. масса сернистого газа равна 0,82 грамма а это составляет количество молей 0,82\64=0,0128 молей столько же молей сероводорода находим объём сероводорода=0,128х22,4=0,287 л=287 мл остальной объём кислорода объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров