В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28г ортофосфорной кислоты

В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28г ортофосфорной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O m(H3PO4) = 28 г (по усл.) n(H3PO4) = 28 / 98 = 0,286 моль (округлено) на 1 моль ортофосфорной кислоты требуется в 3 раза больше молей гидроксида, значит n(NaOH) = 0,286 * 3 = 0,858 моль ну и осталось найти массу m(NaOH) = 0,858 * 40 = 34,32 г
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы