Виходячи з термохімічного рівняння реакції:2KClO3 = 2KCl + 3O2, ΔH = - 90 кДж.розрахуйте, скільки енергії виділяється при утворенні 11.2 л кисню за н.у. Не виконуючи обчислень, визначте, як змінюється енторпія реакції. Аналізую...
Виходячи з термохімічного рівняння реакції:
2KClO3 = 2KCl + 3O2, ΔH = - 90 кДж.
розрахуйте, скільки енергії виділяється при утворенні 11.2 л кисню за н.у. Не виконуючи обчислень, визначте, як змінюється енторпія реакції. Аналізуючи рівняння, що зв'язує зміни енергії Гіббса, ентальпії та енторпії, поясніть, чому ця реакция необоротна.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьv([latex]O_{2}[/latex]) = 0.5 моль
v([latex]KClO_{3}[/latex]) = 2v([latex]O_{2}[/latex])/3 = 0.33 моль
[latex]зH_1 = [/latex]0.33 * (-90) = - 30 кДж
Ну все, чим зсогла, тим й помогла. Решту не знаю..
Не нашли ответ?
Похожие вопросы