Визначте масову частку виходу аміаку від теоретично можливого, якщо відомо, що при проходженні азоту 3200 кг одержали амоніак масою 2580 кг?

Пишемо реакцію N2 + 3H2 = 2NH3 Рахуємо кількість речовини азоту n = m/M = 3200/28 = 114.3 кмоль По рівнянню реакції аміаку вдвічі більше ніж азоту, тобто 114.3*2 = 228.6 кмоль Рахуємо скільки мали б отримати аміаку теоретично m = n*M = 228.6*17 = 3886.2 кг Ну і рахуємо вихід аміаку η = m(прак)/m(теор) = 2580/3886.2 = 0.664 Відповідь: 66.4%