Внимание!!!Нужно расставить коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО баланса (его еще называют МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ) для след-й р-ии:Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + HN3 + H2O;в данной р-ии получается экзотический продукт HN3 (ошибки в фор...

Внимание!!! Нужно расставить коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО баланса (его еще называют МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ) для след-й р-ии: Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + HN3 + H2O; в данной р-ии получается экзотический продукт HN3 (ошибки в формуле НЕТ; если кто-то не знает, HN3 - это АЗИДОВОДОРОД); считаем, что данная р-ия ОСУЩЕСТВИМА и протекает в прямом направлении с образованием именно ЭТОГО (HN3) продукта; поэтому не надо блистать/бравировать своим интеллектом/эрудицией и рассказывать мне про энергию Гиббса, станд-е электродные потенциалы полуреакций и т.п. - нужно абстрагироваться от этих нюансов и ПРОСТО расставить коэффициенты вышеуказанным методом.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Zn(0) - 2e = Zn(+2)                               | 16          |8                                                                  16    3NO3(-) + 16e +18H(+) = N3(-) +9H2O  |2              | - 8Zn - 16e + 3NO3(-) + 16e + 18H(+) =8Zn(+2) +N3(-) + 9H2O 8Zn + 19 HNO3 = 8Zn(NO3)2 + HN3 + 9H2O Поясняю откуда 16e  в полуреакции с азотом Н(+) --- N3(- 1/3)   так как три иона  азота в сумме дают заряд (-)  -1/3 + -1/3 +-1/3 = -3/3=( -1) каждый азот присоединяет 5+1/3 заряда а 3 азота 16
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы