Во сколько раз изменится скорость прямой реакцииTiO2(т) + 2C(т) +2Cl2(г) = TiCl4(т) + 2CO(г)к моменту, когда прореагирует 35 % хлора, если в начальный момент в реакторе объемом 5 л находилось 2 моль хлора? Запишите выражение за...
Во
сколько раз изменится скорость прямой реакции
TiO2(т) + 2C(т)
+2Cl2(г) = TiCl4(т) + 2CO(г)
к
моменту, когда прореагирует 35 % хлора, если в начальный момент в реакторе
объемом 5 л
находилось 2 моль хлора? Запишите выражение закона действующих масс для
обратной реакции.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьНачальная концентрация хлора: 2/5 = 0,4 моль/л
Начальная скорость: V0 = k*C0² = 0,16k
Концентрация хлора после вступления в реакцию 35%:
0,4*(1-0,35) = 0,3 моль/л
V1 = k*[Cl2]² = 0,09k
V0/V1 = 0.16/0.09 = 1.78
Ответ: Скорость реакции уменьшится в 1,78 раза
Закон действующих масс для обратной реакции: V = k * [CO]²
Не нашли ответ?
Похожие вопросы