Во сколько раз увеличится скорость реакции,протекающей при 298 К если энергию активации ее уменьшить  на 4 кДж/моль?

Воспользуемся уравнением Аррениуса: [latex]k_1 = Ae^{-\frac {E_A}{RT}}[/latex] [latex]k_2 = Ae^{-\frac {E_A-4000}{RT}}[/latex] Разделим одно уравнение на другое: [latex]\frac{k_2}{k_1} = e^{\frac{E_A}{RT} - \frac{E_A-4000}{RT}} = e^{\frac{4000}{RT}} = e^{\frac{4000}{8,314*298}} = 5,025[/latex] Скорость реакции увеличивается в 5,025 раз.