Водород массой 20 г при температуре 300 К расширился адиабатно, увеличив объем втрое. После этого при изотермическом сжатии объем газа уменьшился вдвое. Определить полную работу, выполненную газом и конечную температуру газа.

Температуры и объемы газа, совершающего адиабатный процесс, связаны между соотношением Т2/Т1 = 1/n1^y-1 n1= V2/V1 где y – отношение значений теплоемкости газа при постоянном давлении и по- стоянном объеме;  Отсюда получаем следующее выражение для конеч- ной температуры:  T2=T1/n1^y-1  Работа А1 газа при адиабатном расширении может быть определена по формуле  A1=m*i/2M*R(T1-T2)  Работа А2 газа при изотермическом процессе может быть выражена в виде  A2=m/M*R*T2*ln(1/n2) n2= V2/V3 Произведем вычисления с учетом, что для водорода как двухатомного газа y=1,4, i=2 и М=2·10-3 кг/моль:   T2=300/2^0.4=~227.357 K  A1=9,099 КДж А2= ~ -18.086 КДж Занк минус говорит о том, что сжатие было внешними силами. Еле решил =)