Водород при t1=15 градусов по Цельсию, и давление 1,33 * 10^5 Па , занимает V1=2л, газ сжали до V2=12,5 л, и температуру повысили до 30 градусов по Цельсию . Каким стало давление газа?

(Вопрос по условиям: Написано что газ сжали, но по условиям объем увеличился с 2 до 12,5 л. Решаю как написано.)  ур Менделеева-Клайперона PV=([latex] \frac{m}{M} [/latex])RT При сохранении количества вещества  [latex] \frac{PV}{T} [/latex]=const Значит  [latex] \frac{P1*V1}{T1}= \frac{P2*V2}{T2} [/latex] [latex] \frac{1.33* 10^{5}*0.002 }{288} = \frac{P2*0.0125}{303} [/latex] P2=[latex] \frac{1.33*10^{5}*0.002 *303}{288*0.0125} =2.239* 10^{4} [/latex] А можно проще: Объем увеличивается в  12,5/2=6,25 раза Температура увеличилась 303/288=1,0521 раза Давление будет P2=P1/6.25*1.0521=P2*0.168336=1.33*[latex] 10^{5} [/latex]*0.168336=0.2239*[latex] 10^{5} [/latex]=2.239*[latex] 10^{4} [/latex] Па