Вычеслить массу и объём (н.у)углекислого газаи массу воды,которые образуются при сгорание 12г. метана

и так, в данной задачи уравнение будет такое :  CH4+2O2= 2H2O+ CO2 Нам извесна масса метана, значит, мы сможем найти его химическое количество, для этого вычислием его молярную массу М(СН4)= 12*4+1*4= 16 г/моль. далее находим его кол-во n=12:16=0.75моль Теперь по уравнению видно, что 1 моль СН4, 2 моль Н2О и 1моль СО2, по пропорции вычисляем кол-во  1 моль СН4 - 2 моль Н2О                               0.75моль СН4 - х моль Н2О   х= 1.5 моль то же самое делаем с СО2   1моль СН4 - 1моль СО2                                              0.75 мольСН4 - х моль СО2   х= 0.75 отлично, кол-во мы нашли, теперь вычесляем V(CO2)= 0.75 * 22.4= 16.8 дм кубических Масса СО2 будет равна m= 44(это молярная масса) * 0.75=33г Теперь вода М(Н2О)= 18 г/моль m= 18 * 1.5=27 г вот и всё!