Вычисли кол-во вещества кислорода , необходимого для сжигания фосфора массой 31 г : а)40 г б)80 гв)20 г г)60 г  

4P+5O2=2P2O5 m(O2)=31*5*32/4*31=40 Ответ:40г 

Дано: m(P)=31г Найти: m(O2)=? Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче М(P) = 31г/моль M(O2) = 32г/моль Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи ν(Р) = m(P) / М(P) = 0,31 г / 31г/моль = 0,01 моль Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4P + 5O2 = 2P2O5 Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 0,01моль ν(О2)=?моль 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 4 моль 5 моль Вычислим количество вещества, массу которого необходимо найти По уравнению реакции: ν(Р) / ν(O2) = 4 моль / 5 моль, отсюда ν(O2) = (ν(Р) * 5 моль) / 4 моль = =(0,01моль∙5моль)/4моль= =0,0125моль Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить m(O2)=ν(O2)∙M(O2)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4г Запишем ответ Ответ: m(O2)=0,4г т.е ответ А 40 гр