Вычисли объём газа (н.у), который выделяется при взаимодействии известняка(Caco3) массой 50 г, содержащего 20% примесей, и 10%-ного раствора соляной кислоты массой 219г

Дано: m(HCl)-219 г ω(HCl)=10% m(CaCO3) = 50г ω(примеси)=20% V(CO2)-? Решение. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2 1) m( HCl) = 219*10/100= 21,9 г m (CaCO3) =50*(100-20)/100= 40 г 2) кол.в (HCl) = 21,9г / 36.5г/моль = 0,6 моль кол.в (СaCO3) = 40 г/ 100 г/моль = 0.4 моль Расчёт на 1 моль  Кол.в (HCl) = 0,6/2 = 0.3 моль кол CaCO3 = 0.4/1= 0.4 моль  3) 0.4/1=х/1 х=0.4моль - кол. СО2 4)V CO2 = 0.4 моль*22.4л/моль =  8,96 л