Вычислить, какое количество хлорид-иона нужно добавить к 0,01 М раствору нитрата серебра, содержащему 0,01 М NH3, чтобы начал выпадать осадок AgCl.

[Ag(NH3)2]+ = 9.3*10^-8, ⇒ x*(2*x)^2 = 9.3*10^-8, ⇒ [NH3] = 5.708*10^-3 моль/л, что с учетом 0.01 моль NH3, уменьшит концистенцию ионов Ag+ до 5.92*10^-6 моль/л AgCl = 1.8*10^-10, ⇒ для выпадения осадка AgCl, концистенция ионов Cl- должна быть больше 1.8*10^-10/5.92*10^-6 = 3.04*10^-5 моль/л.