Вычислить константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты , если рН ее 0.01 М раствора равен 4.75

Пишем диссоциацию кислоты [latex]HA+H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+A^{-}[/latex]. Ну или в упрощенной форме [latex]HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}[/latex]. По формуле [latex]pH=-lg[H^{+}][/latex] находим концентрацию водорода [latex][H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78\cdot 10^{-5}[/latex]. Такая же концентрация и аниона. Считаем константу кислотности [latex]K_{a}=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=\frac{(1.78\cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78\cdot 10^{-5}}=3.174\cdot 10^{-8}[/latex]. Ну и можно еще [latex]pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174\cdot 10^{-5})\approx 7.5[/latex].