Вычислить концентрацию ионов [ОН-] в г/л в насыщенном растворе гидроксида магния при 18ºС, если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10–4моль/л.

Второй константой диссоциации [latex]\rm Mg(OH)_2[/latex] можно пренебречь. [latex]\rm Mg(OH)_2 \leftrightharpoons Mg(OH)^+ + OH^- \\ Mg(OH)^+ \leftrightharpoons Mg^{2+} + OH^- \\[/latex] [latex]\rm K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]}[/latex] Начальная концентрация [latex]C_0[/latex] гидроксида магния дана: [latex]1{,}7\times 10^{-4} \:[/latex] моль/л Если концентрация ионов [latex]\rm OH^-[/latex] равна [latex]x[/latex], то в чистой воде концентрация ионов [latex]\rm Mg(OH)^+[/latex] тоже равна [latex]x[/latex]. Отсюда имеем: [latex]\rm K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]} = \it \dfrac{x^{\mathrm 2}}{C_\mathrm 0 - x} = \rm 2{,}5 \times 10^{-3}[/latex], [latex]x = 0{,}00016 = 1{,}6 \times 10^{-4}[/latex] моль/л. Отсюда можно вычислить и [latex]\rm pH[/latex] раствора: [latex]\rm pH = 14 - pOH = 14 + \lg [OH^-] \approx 14 - 3{,}8 \approx 10{,}2[/latex] Ответ: [latex]1{,}6 \times 10^{-4}[/latex] моль/л