Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора гидроксида аммония (NH4OH ) с массовой долей растворенного вещества 10% p=0.958 г/см3

NH3 + H2O= NH4OH  M(NH4OH) =14+4+16+1=35г/моль mр-ра = V р-ра *р р-ра = 1000*0,958=958 г m NH4OH = mр-ра *w/100% = 1000 = 100 г, СM=100/35*0,958=2,98 моль/л. [N+H4] = [OH]- = αc = 0,958• 0,1 = 0,0958 моль/л [ NH4OH ] = c - αc = 0,1 – 0,0958 = 0,0042 моль/л NH3 * H2О ↔ NH4+ + OH–