Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей. (1361,6г)    

Дано: m(CaCO3)=2 кг=2000 г ω(примеси)=8% Найти: m(Ca(OH)2) - ? Решение: 1)Найдем массу CaCO3, без примеси m(CaCO3)=m*(1-ω)=2000 г*(1-0,08)=2000 г*0,92=1840 г 2)M(CaCO3)=100 г/моль M((Ca(OH)2)=74 г/моль Составим пропорцию: 100 г/моль - 1840 г 74 г/моль - х г х=74*1840/100=1361,6