Вычислить массу соли образовавшиеся при взаимодействии 16 г. гидроксида натрия в избытке серной кислоты.
Вычислить массу соли образовавшиеся при взаимодействии 16 г. гидроксида натрия в избытке серной кислоты.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O 0,4 0,4 n=16/40=0,4моль m=0.4*142=56.8
Гость2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 1)n(NaOH)=m/M=16/40=0,4 моль 2)n(Na2SO4)= 0,4/2=X/1 X=0,2 моль 3)m(Na2SO4)=n*M=0,2*142=28,4 г Ответ:m(Na2SO4)=28,4 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы