Вычислить массу соли, полученной при растворении 6,5 грамма Zn в 200 граммах 20% раствора KoH.

1. определим количество вещества KOH, принявшее участие в растворении Zn  из условия имеем 200 граммов 20% раствора КОН, следовательно в 100 граммах раствора КОН содержится 20 граммов вещества КОН    200 граммах раствора КОН ...................  Х граммов вещества КОН, отсюда Х = 200*20/100 = 40 граммов КОН 2. определим массу полученной соли 6,5г           40г                        Zг Zn    +    2 КОН          =   К2[Zn(OH)4]               +        H2 65,39      2(39+16+1)      2*39+ [65,39+ (16+1)*4] определим, что в избытке и в недостатке: Определим количество молей цинка 1моль................65,39 г Х моль ..............6,5 г, отсюда Х = 6,5*1/65,39 = 0,099 М Определим количество молей КОН 1 моль КОН ............... 56 г Y молей КОН.............. 40 г, отсюда Y = 40*1/56 = 0,71 моля    В недостатке  имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по Zn Z = 6.5 * [2*39 +65,39+4*(16+1)] / 65.9 = 21.84 грамма цинката калия