Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 200грамм 10% раствора гидроксида натрия и 150 грамм 70% раствора фосфорной кислоты? пожалуйста решите!!! в этой четверти решается судьба моей годовой 5...в противном случае 4..

Так как Фосфорная кислота- трехосновная кислота, то она может образовывать 3 вида  солей. Поэтому, не посмотрев на соотношение ню, написать реакцию мы пока не можем. 1) m(NaOH) = mраствора * ω= 200 г* 0,1= 20 г 2) v(NaOH)= m / М= 20 г/ 40 г/моль= 0, 5 моль  3) m(H3PO4) =  mраствора * ω= 150 г* 0,7= 105 г 4) v(H3PO4)= m / М= 105 г/ 98 г/моль= 1,07 моль  То есть 1 ню кислоты полностью прореагирует с 2 ню гидроксида.  2 NaOH +H3PO4 ---> Na2HPO4+ 2H2O Т.к. гидроксид в недостатке- расчеты ведем по нему:  5) v(Na2HPO4)= 1 /2 v(NaOH)= 0,25 моль 6)m( Na2HPO4)= v*M= 0,25* 142= 35,5 г