Вычислить массу соли,которое образовалось в результате реакции раствора гидрооксид натрия с газом ,объём 40 л,который образовался в уравнении CaCO3+2HNO3---- больше Ca(NO3)2+CO2+H2

скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой CaCO3+2HNO3---->Ca(NO3)2+CO2+H2O    (1) водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная   раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле 2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O       (2) найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров,  Vм молярный объем 22,4 л/моль м(СО2)=40/22,4=1,79моль в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль М(Na2CO3)=106г/моль найдем массу соли m(соли)=м*M m(соли)=1,79*106=189,74г   Ответ 189,74 г   Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами. Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)