Вычислить массу углекислого газа который получится при взаимодействии 150 г карбоната натрия с массовой долей 25% и раствора соляной кислоты
Вычислить массу углекислого газа который получится при взаимодействии 150 г карбоната натрия с массовой долей 25% и раствора соляной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьдедовским способом(не через моли).
37,5 x
Na2CO3+HCl=H2O+CO2+NaCl
106 22,4
масса карбоната натрия:150*25/100=37,5
молярная масса карбоната натрия:23*2+12+16*3=106
н.у(угл.газа)=22.4
составить пропорцию. и выразить х
ГостьДано: Решение:
m (Na2CO3) = 150 гр. 150 гр 30гр х гр
W (HCl) = 25% Na2CO3 + 2HCl -------> 2NaCl + CO2 + H2O
m (CO2) = ? 106гр 73гр 44гр
1) масса (вещества) = 150гр * 25% / 100% = 30 грамм
2) М (Na2CO3) = 23*2+12+16*3=106 гр/моль
3) М (HCl) = 1+35.5 = 36.5 * 2 = 73 гр/моль
4) М (CO2) = 12+16*2 = 44 гр/моль
5) V1 = 150/106 = 1,4
6) V2 = 30/73 = 0.4 (недостаток)
7) пропорция: 30/70 = х/44
х = 30*44 / 70 = 18,85 грамм (CO2)
Ответ: m (CO2) = 18.85 грамм
Не нашли ответ?
Похожие вопросы