Вычислить массуСколько граммов азотной кислоты(HNO₃)и Ca(OH)₂ нужно для получения 49,2 граммов нитрата кальция (Сa(NO₃)₂?
Вычислить массу
Сколько граммов азотной кислоты(HNO₃)и Ca(OH)₂ нужно для получения 49,2 граммов нитрата кальция (Сa(NO₃)₂?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 49,2
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
n(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2)
m=m=49,2
n (Ca(OH)2) = m/M= 49,2 / 74 = 0,66 моль
1моль ----- 2моль
0,66 моль ----- x
x= 2*0.66 = 1,32
Ответ: 1,32 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы