Вычислить объём хлора, необходимый для взаимодействия с 11,2г железа. Сколько 10%-го раствора соляной кислоты необходимо для взаимодействия такого же количества железа.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль По уаравнению n(Cl2) = (n(Fe)/2)*3 = (0,2/2)*3 = 0,3 моль V(Cl2) = n(Cl2)*Vm = 0,3*22,4 = 6,72 л.   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль По уравнению n(HCl) = n(Fe)*2 = 0,2*2 = 0,4 моль m(HCl) = n(HCl)*M(CHl) = 0,4*36,5 = 14,6 г m(p-paHCl) = m(HCl)/W(HCl) = 14,6/0,1 = 146 г.

Короче, пишешь: Дано: m(Fe)= 11.2 г. Найти: V([latex]Cl_2[/latex])- ? mр-ра(HCl)- ? Решение 1)Пишешь саму реакцию: [latex]2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3[/latex]  2)Определяешь количество вещества железа: n(Fe)= m(Fe)/M(Fe)= 11,2 г./56г/моль= 0,2 моль; 3)Рассчитываешь количество вещества хлора (по уравнению реакции): n([latex]Cl_2[/latex])= n(Fe)/2*3= 0,3 моль; => V([latex]Cl_2[/latex])= Vm * n([latex]Cl_2[/latex])= 22,4 л/моль * 0,3 моль= 6,72 л. Всё! 4)Пишешь уравнение реакции: [latex]Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2[/latex] 5)Рассчитываешь количество вещества хлороводорода (по уравнению): n(HCl)= 2n(Fe)= 0,2 моль * 2= 0,4 моль; 6)mчист. в-ва(HCl)= n(HCl) * M(HCl)= 0,4 моль * 36,5 г/моль=  14,6 г.; 7)mр-ра(HCl)= mчист. в-ва(HCl)/W(HCl)/100%= 14,6 г / 0.1=  146 г. Всё! И ответ, куда ж без него! Ответ: V([latex]Cl_2[/latex])= 6,72 л; mр-ра(HCl)= 146 г. И проверь все рассчёты, а то наверняка!