Вычислить объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 350 гр 20 процентного раствора соляной кислоты с известняком если выход углекислого газа составляет 85 процентов от теоретически возможных»

Реакция: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Решение: Узнаем, чему равны 20% от 350г пт формуле (350•20)/10=70г Делим 70г на отн. моль. массу соляной кислоты (36.5) и получаем ее в молях 70/36.5=1.917..≈1.92моль По реакции из 1.92моль кислоты получ. 0.96моль газа(теоретически возможных) Считаем 85%-ов 0.96-и молей по формуле (0.96•85)/100=0.816моль умножаем на газовую постоянную(22.4) и получаем обьем CO2 в литрах 22.4•0.816=18.2784литра