Вычислить растворимость сульфата бария в воде и в растворе хлорида бария с концентрацией 0,01 моль\л.

произведение раствлоримости 1.1*10^(-10) BaSO4 обратимая стрелка Ba(2+) + SO4(2-) ПР = [Ba(2+)]*[SO4(2-)] после добавления хлорида бария равновесие нарушается, т.к. появляется избыток ионов бария, что по принципу Ле-Шателье смесстит равновесие в сторону исходных, т.е растворимость уменьшится. Пусть растворимость будет s. Тогда в соотвествии со стехиометрией диссоциации ПР = s(Ba)*s(SO4). Но  бария стало больше на 0.01 ПР = s*(0.01+s)=1.1*10^(-10) в скобке можно пренебречь s и получим s*0.01=1.1*10^(-10) s=0.000000011