Вычислить во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20-30С, если энергия активации 125,6кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20-120С

k = A*e^-Ea/RT  ==> k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23  c^-1 k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22  c^-1   k(303K)/k(293K) = 5.477  k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23  c^-1 k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17  c^-1   k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5     при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k). A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор) так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.