Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор ZnSO4, в котором концентрация ионов [Zn2+]=0,01 моль/л. Составьте электронные уравнения п...

Дано: H₂, Pt/2H⁺ Cм(H⁺) = 1моль/л Zn/Zn²⁺ Cм(Zn²⁺) = 0,01 моль/л Найти: ЭДС -? Решене:  Потенциал стандартного водородного электрода равен 0 В, потенциал цинкового электрода рассчитаем по  уравнению Нернста: E[Zn/Zn²⁺] = E°[Zn/Zn²⁺] + (R*T/z*F)* lnCм(Zn²⁺) = = E°[Zn/Zn²⁺] + (0,059/z)* lg[Cм(Zn²⁺)] (для станд. условий)  E°[Zn/Zn²⁺] = -0,76В z(Zn²⁺) = 2 E[Zn/Zn²⁺] = -0,076  + (0,059/2)* lg0.01 = -0,819 В E[Zn/Zn²⁺] < E[H₂/2H⁺], значит цинковый электрод будет являться анодом. ЭДС = Е(катода) - Е(анода) = 0 - (-0,819) = 0,819 В Схема гальванического элемента (ГЭ): А(-) Zn I Zn²⁺ (0.01M) II H⁺ (1M) II H₂,Pt (+)K K(+) 2H⁺ + 2e = H₂ - восстановление А(-) Zn - 2e = Zn²⁺ - окисление Ответ: ЭДС = 0,819 В