Вычислите ЭДС и определите направление тока во внешней цепи данного гальваническ

А (-) Fe | Fe(2+) || Ag(+) | Ag К (+) [Fe(2+)] = 0,1 моль/л [Ag(+)] = 0,01 моль/л По правилам в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод – справа. Согласно приведенной схеме гальванического элемента серебряный электрод в данном гальваническом элементе является катодом, а железный – анодом. На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. Анод (-) Fe – 2е = Fe(2+) | 1 – окисление Катод (+) Ag(+) + e = Ag | 2 – восстановление Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 2Ag(+) + Fe = 2Ag↓ + Fe(2+) Посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С Е (анода) = Е (Fe(2+)/Fe) = Ео (Fe(2+)/Fe) + (0,059/2)*lg[Fe(2+)] = − 0,441 + 0,0295*lg0,1 = − 0,441 − 0,0295*1 = − 0,4705 B Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg0,01= + 0,799 − 0,059*2 = + 0,681 B ЭДС гальванического элемента Е = Е (катода) – Е (анода) = + 0,681 − ( − 0,4705) = 1,1515 В