Вычислите и укажите массу техничного кальций карбида с массовой долей 10% которую необходимо использовать чтобы добыть 31,2 г бензола???

Дано: w(CaC2) = 10% = 0,1  m(C6H6) = 31,2 г  ---------------------------------------- Найти: m(CaCO3)  ---------------------------------------- Решение:  Уравнения реакций:  [latex]1) CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}[/latex] [latex]2) 3C_{2}H_{2} --^{600^{c},C_{act}}--\ \textgreater \ C_{6}H_{6}[/latex] n = [latex] \frac{m}{M} [/latex] n(C6H6) = [latex] \frac{31,2}{78} [/latex] = 0,4 моль  n(C6H6) : n(C2H2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)  n(C2H2) = n(C6H6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль  n(C2H2) : n(CaC2) = 1 : 1 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)  n(CaC2) = 1,2 моль  m чистого (CaC2) = M*n = 64*1,2 = 76,8 г  m технического (CaC2) = [latex] \frac{m chistogo(CaC2)}{w} [/latex] = [latex] \frac{76,8}{0,1} [/latex] = 768 г  (m chistogo (CaC2) - масса чистого карбида кальция)  Ответ: 768 г