Вычислите какую массу гидрида кальция следует обработать водой, чтобы полученным водородом можно было полностью  восстановить до железа оксид Fe3O4 массой 6,96

Для начала напишем уравнения реакций: CaH2 + 2H2O ------> Ca(OH)2 + 2H2 Fe3O4 + 4H2 -------> 3Fe + 4H2O 1) n(Fe3O4) = 6.96 г / 232(г/моль) = 0.03 моль 2) n(H2) = 4n(Fe3O4) = 0.12 моль (по уравнению 2) 3) n(CaH2) = 0.5n(H2) = 0.06 моль (по уравнению 1) 4) m(CaH2) = 0.06 моль * 42 г/моль = 2.52 г