Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 200г известняка, содержащего 25% примесей.

CaCO3 = CaO + CO2 m(CaCO3)=200- 200х0,25=150 г M(CaCO3)=100 г/моль n(CaCO3)=150/100=1,5 моль n(CaO)=n(CaCO3)=1,5 моль CaO + H2O = Ca(OH)2 n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,5 моль

%находим% чистого известняка 100:%-25%=75% находим массу известняка= 200*75%/100%=150 составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь: 150          х СаСО3=СаО+Н2О 100         56 150--------------------х 100------------------56 х=150*56/100=84 г  84                    х СаО+Н2О=Са(ОН)2 56                 74 84---------------------х 56-------------------74 х=84*74/56=111гр  гашенной извести