Вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, образующегося в реакции 68 г хлорида цинка с гидроксидом натрия.

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂+2NaCl n(ZnCl₂)=m/M=68/136=0,5 моль n(Zn(OH)₂)=0,5 моль m(Zn(OH)₂)=0,5*99=49,5 г

Дано: m(ZnCl2)=68 г Найти: n(Zn(OH)2)=? m(Zn(OH)2)=? M(ZnCl2) = 136 г/моль n(ZnCl2) = 68 г/136 г/моль = 0,5 моль M(Zn(OH)2) = 99 г/моль ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl Из УХР следует, что n(Zn(OH)2)=n(ZnCl2)= 0,5 моль m(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2) m(Zn(OH)2 = 0,5 моль*99 г/моль =49,5 г Ответ: 0,5 моль, 49,5 г