Вычислите количество вещества, которое составляют 7,4 мг гидроксида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щелочи?

Дано: m(Ca(OH)2)=7.4мг n(Ca(OH)2)-? Решение: n=m:M,N=Na(авагадро)*n M(Ca(OH)2)=40+16*2+1*2=74мг/ммоль n=7.4мг:74 мг/ммоль=0,1 ммоль N(Ca)=6*10(23 степени)*0,1=0,6*10(23 степение) N(OH)=6*10(23 степени)*0,1*2=1,2*10(23 степени) Ответ:N(Ca)=0.6*10(23степени),N(OH)=1.2*10(23степени)