Вычислите концентрацию ионов Zn^2+ и NH3  в 0,04 М растворе комплексной соли [Zn(NH3)4] ^2+ = 2,0*10^-9

Запишем уравнение диссоциации комплексного иона: [Zn(NH₃)₄] = Zn²⁺ + 4NH₃ Обозначим концентрацию ионов цинка за S, тогда по уравнению концентрация аммиака 4S Запишем выражение для константы нестойкости: [latex]K_H = \frac{[Zn^{2+}][NH_3]^4}{[Zn(NH_3)_4]^{2+}})[/latex] Подставляем в концентрации наши S и 4S, а концентрация комплексного иона нам дана - 0,04 моль/л [latex]2,0*10^{-9}= \frac{S*(4S)^4}{0.04} [/latex] 8*10⁻¹¹ = 256s⁵ Выражаем s: [latex]S = \sqrt[5]{\frac{K_H}{256}} = \sqrt[5]{\frac{8*10^{-11}}{256}} = 3.155*10^{-3}M[/latex] S = 3,155*10⁻³ Моль/л - концентрация ионов цинка. 4S =1,262*10⁻² Моль/л - концентрация аммиака Ответ: ...