Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, который образуется при растворении 10,6 г карбоната натрия в 50 мл соляной кислоты (плотность раствора - 1,18 г/мл)

Na2CO3(10,6г) + 2HCL(50мл) = 2NaCL + CO2 + H2O 1) m(HCL) = 50*1,18=59г 2)n(Na2CO3) = 10,6/106=0,1 моль Следовательно, кол-во вещества соляной кислоты должно быть 2 моль (т.к отношение 1:2) m(HCL) = 0,2*36,5=7,3г Значит, соляная кислоты в избытке, считаем по карбонату натрия m(NaCL) = 0,2*58,5=11,7г m(CO2) - улетает из раствора = 0,1*44=4,4г w(NaCL) = 11,7/(59+10,6-4,4)*100=18%  вроде так -_-