Вычислите массу алюминия сульфида, который образуется при взаимодействием порошка алюминия 25 г и серы массой 67 г

Дано: m(Al)=25(г) m(S)=67(г) Найти: m(Al2S3)=? Решаем. 1. n(Al)=25:27=~0,926 моль 2. n(S)=67:32=~2 моль 3. Уравнение реакции: 2Al+3S------>Al2S3 Получается, что у нас сера в избытке => Искать массу сульфида алюминия будем по алюминию, так как он прореагирует полностью. 4. n(Al2S3)=(0,926*1):2=0,463 моль (По уравнению реакции в два раза меньше образуется) 5. m=n*M => m(Al2S3)=0,463*150=69,45г Ответ: образуется 69,45г сульфида алюминия *Сера в избытке так как можно сделать уравнение: 0,926----х моль 2Al  +  3S------>Al2S3 2----------3 моль Отсюда x=n(S)=(0,926*3):2=1,389 моль То есть у нас остаётся 2-1,389=0,611 моль неизрасходованной серы. Поэтому она в избытке и не прореагирует полностью. :)