вычислите массу азотной кислоты,которую можно получить из 20,2 грамм нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой,если массовая доля выхода продукта  составляет 98%

реакция: 2KNO3 + H2SO4 (конц.) = 2HNO3 + K2SO4 1) M(KNO3) = 39+14+16*3=101 г/моль 2) n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 0,2 моль 3) n(KNO3):n(HNO3)= 1:1, поэтому n(HNO3)= 0,2 моль 4) M(HNO3) = 63г/моль 5) m(теорет.)(HNO3)= M(HNO3) *n(HNO3)= 63 * 0,2=12,6г 6)m(практ.) (HNO3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г - Ответ:)