Вычислите массу эфира,которая образуется при взаимодействии этилого спирта массой 40г и уксусной кислоты массой 50 г,если массовая доля спирта 96% ,а кислоты 80%

Дано: m(C2H5OH) - 40 m(CH3COOH) - 50 w(C2H5OH) - 96% w(CH3COOH) - 80% Найти: m(CH3COOC2H5) - ? Решение: m(в-ва C2H5OH) = 40 * 96% / 100% = 38,4 г. m(в-ва CH3COOH) = 50 * 80% / 100 = 40 г. CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O n(C2H5OH) = 38,4 г. / 46 г/моль = 0,83 моль n(CH3COOH) =  40 г. / 60 г/моль = 0,66 моль n(CH3COOC2H5) = 0,83/1 ? 0,66/1 = 0,83 > 0,66 Этиловый спирт в избытке. n(CH3COOC2H5) = 1/1 = 0,66 моль m(CH3COOC2H5) = n * Mr = 0,66 моль * 88 г/моль = 58,8 г. Ответ: 58,8 г.