Вычислите массу гидроксида калия,необходимого для нейтрализации 49 г серной кислоты.Нужен подробный ответ.Спасибо!   Дано:     Найти:

Дано: m(H2SO4) = 49 г Найти: m(KOH) Решение: Запишем уравнение реакции: x моль                 0,5 моль 2KOH         +       H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2 моль                 1 моль Найдем химическое количество вещества n n = m/M M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль Пусть х в данной пропорции - химическое количество (n) гидроксида калия КОН х = 0,5 2      1 х = 1 Следовательно, n(KOH) = 1 моль Найдем массу гидроксида калия: m = n*M M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль m(KOH) = 1 моль * 56 г/моль = 56 г Ответ: m(KOH) = 56 г