Вычислите массу гидроксида кальция (ca OH2) который образуется при взаимодействии 100 г  кальция с водой 

Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 n(Ca) = 1 моль, М=40 г/моль , m=40г n(Ca(OH)2) = 1 моль, М= 74 г/моль , m=74г 100 г Ca   -  Xг Ca(OH)2  40 г        -  74 г  m (Ca(OH)2) = 185 г

Вариант 1. Дано: m(Ca)=100г Найти: m(Ca(OH)2)=? Решаем. Уравнение реакции: Ca + 2H2O --------> Ca(OH)2 = H2O 1)n=m:M => n(Ca)=100:40=2,5моль 2)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1) 3)m(Ca(OH)2)=2,5*74=185г Ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г. Вариант 2 Дано: m(Ca)=100г Найти: m(Ca(OH)2)=? Решаем. Уравнение реакции: 100г                          х г Ca + 2H2O --------> Ca(OH)2 = H2O 40г                             74г 1)х=(100*74):40=185г Ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г. *Некоторые действия я опустил. Так, например, я не стал расписывать поиск M(Ca(OH)2), т.к. думаю, что Вы поймёте откуда взялось 74г/моль. Если же нет, то: M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. :)