Вычислите массу гидроксида кальция, расходуемого для устранения временной жесткости 1000 л природной воды, содержащей 0.23 г/л катионов кальция.

Дано:   V = 1000 л w (Са²⁺) = 0,23 г/л  Найти:  m(Са(ОН)₂)  Решение.      Поскольку речь идет о временной (гидрокарбонатной) жесткости, то имеется в виду устранение ее известкованием по реакции: Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃↓ + 2Н₂О      Из уравнения видно, что на 1 моль Са(НСО₃)₂, содержащий 1 моль ионов кальция, нужен 1 моль Са(ОН)₂      Масса ионов кальция в кубе воды:  m(Са²⁺) = w * V = 0,23 * 1000 = 230г n(Ca²⁺) = m(Ca²⁺)/M(Ca²⁺) = 230/40 = 5,75 моль n(Ca²⁺) = n(Cа(ОН)₂;   М(Са(ОН)₂) = 40 + 17*2 = 84 (г/моль) m(Са(ОН)₂) = n*M = 5,75*84 = 483 г Ответ: 483 г