Вычислите массу и кол-во оксида железа образуюющегося из5,6 г железа , по этому уравнению: 4Fe+3O2=2Fe2O3

Дано:                              Решение: m(Fe)=5.6г                       4Fe+3O2=2Fe2O3 Найти:                              M(Fe)=56 г/моль       n=m/M; m=n*M m(Fe2O3)                          n(Fe)=5,6г/56г/моль=0,1моль        n(Fe2O3)                           по уравнению реакции:                                            n(Fe)=n(Fe2O3)=0,1/4=х/2⇒                                                       4х=0,1*2=0,2⇒х=0,05                                          M(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160 г/моль                                              m(Fe2O3)=0,05*160=8г. Ответ: m(Fe2O3)=8г             n(Fe2O3)=0,05моль