Вычислите массу и количество хлорида серебра,который выпадает в осадок при взаимодействии 150г 25%-го раствора хлорида натрия с нитратом серебра

дано: m(NaCl)=150г w(NaCl)=25%   найти- m(AgCl)-? n(AgCl)-?   решение. 37,5г                     m -? NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 1моль                  1моль 58,5г/моль          143,5г/моль   в условии задачи указаны масса и массовая доля  хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m*= W*mсоли m(NaCl)=0,25*150г=37,5г оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти. под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. В данном случае нам  надо найти количество вещества.Находим молярные массы Mr(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль;   Mr(AgCl)= 108+35,5=143,5 количество вещества находим  по данным NaCl  по формуле n=m/Mr  n(NaCl)=37,5г / 58,5/моль=0,65 моль  и тогда,    n(AgCl)=0,65 моль    т.к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.   m(AgCl)= n*Mr(AgCl)= 0,65моль* 143,5 г/моль= 92,3 г. ответ: m(AgCl)=  92,3 г.             n(AgCl)=0,65 моль