Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 20% раствора формальдегида(муравьиного альдегида) избытком аммиачного оксида серебра.

m(HCHO)=600 r*0,2 = 120 r M(HCHO)= 30 г/моль n(HCHO) = 120 г/30 г/моль = 4 моль HCHO + Ag2O => HCOOH + 2Ag Из УХР следует, что n(Ag)=2n(HCHO)= 2*4 моль = 8 моль M(Ag)=108 г/моль m(Ag)=8 моль*108 г/моль = 864 г