Вычислите массу накипи (CaCO3) которую растворит уксусная к-та массой 200 г с массовой долей CH3COOH в ней 6%

Дано: m(p-pa CH3COOH) = 200 г ω(СН3СООН) = 6%=0,06 Найти: m(CaCO₃)-? m(CH₃COOH)=m(p-pa CH₃COOH)*ω(CH₃COOH) m(CH3COOH)= 200 г*0,06=12 г M(CaCO3)=100 г/моль M(CH3COOH)=60 г/моль 12 г                  х г 2СH₃COOH+CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑ 2 моль          1 моль 120 г              100 г х=12 г×100 г/120 г = 10 г Ответ: 10 г карбоната кальция